普通化学 上

第一章　绪论 1

1.1　物及其运动 1

1.2　物质和物质的变化 3

1.3　化学研究的对象和方法 4

1.4　化学的重要性 6

1.5　化学的起源和初期发展 8

1.6　化学的奠基者洛蒙诺索夫 13

第二章　原子－分子论 16

2.1　原子－分子论的起源 16

2.2　拉瓦西的燃烧论 17

2.3　定组成定律 18

2.4　倍比定律 19

2.5　当量定律 20

2.6　道尔顿的原子假说。原子量概念的引入 22

2.7　气体反应体积比定律 25

2.8　阿伏伽德罗定律 25

2.9　元素和单质 28

2.10　气态物质分子量的测定 29

2.11　原子量的测定 35

2.12　化学式 38

2.13　化学方程式 42

2.14　热化学方程式 43

2.15　原子和分子的真实性 45

第三章　门捷列夫周期律和原子结构 48

3.1　元素分类的演进 48

3.2　门捷列夫的周期律 50

3.3　门捷列夫周期系的充实和发展 55

3.4　元素的周期系 56

3.5　周期系的意义 61

3.6　原子结构的复杂性 62

3.7　含核原子模型 66

3.8　原子序数和核电荷。莫塞莱定律 68

3.9　玻尔的原子结构理论 70

3.10　原子内电子的排布 73

3.11　量子力学的初步概念 79

3.12　原子结构和周期律 82

3.13　元素性质和原子结构的关系 88

3.14　原子核的结构 94

3.15　同位素 95

第四章　分子结构 98

4.1　化学键和化合价 98

4.2　极性分子和非极性分子 106

4.3　分子的极化 108

4.4　分子间的力 109

4.5　离子的极化 111

第五章　固态物质的结构 113

5.1　物质的聚集状态 113

5.2　晶态物质和无定形物质 114

5.3　晶体的内部结构 118

5.4　原子半径和离子半径 123

5.5　类质同晶现象 124

6.1　化学反应的速度 125

第六章　化学反应速度和化学平衡 125

6.2　影响反应速度的主要因素 126

6.3　化学平衡 131

6.4　化学平衡的移动 137

第七章　水。溶液和溶液的性质 143

7.1　自然界的水 143

7.2　水的物理性质。水分子的缔合 143

7.3　水的化学性质 148

7.4　溶液的一般概念 149

7.6　溶液的浓度 150

7.5　溶解过程 150

7.7　溶解度 154

7.8　过饱和溶液 157

7.9　门捷列夫的水化理论 157

7.10　风化和潮解 159

7.11　渗透 161

7.12　溶液的蒸气压 165

7.13　溶液的沸点和凝固点 167

第八章　电离理论 172

8.1　稀溶液定律不适用於酸、碱和盐的溶液 172

8.2　溶液的导电性 174

8.3　阿仑尼乌斯电离理论 175

8.4　电离度 179

8.5　电离常数 182

8.6　电离过程。电解质在溶液中的状况 185

8.7　从电离理论的观点来看酸、碱和盐的性质 189

8.8　氢氧化物及其电离 190

8.9　离子平衡的移动 192

8.10　电解质溶液中的反应。离子方程式 194

8.11　离子互换反应 197

8.12　水的电离 200

8.13　盐类的水解 203