热力学

第一章 热力学状态和热力学第一定律 1

基本知识 1

1.1 热力学的对象 1

1.2 热平衡概念（热力学第零定律） 2

1.3 热力学接触 3

1.4 热力学量 3

1.5 变化过程 4

1.6 热力学第一定律 6

1.7 热量和焓 10

1.8 热力学第一定律对无穷小过程的应用 11

1.9 温度 13

1.10 热容量、比热 14

1.11 状态方程 16

1.12 独立变量的改变 22

例题 23

习题 39

解答 48

第二章 热力学第二定律和熵 81

基本知识 81

2.1 可逆与不可逆过程 81

2.2 引理（卡诺循环） 82

2.3 热力学第二定律 84

2.4 普通卡诺循环的效率 84

2.5 绝对温度 86

2.6 任意循环的克劳修斯不等式 93

2.7 熵 94

2.8 熵的可加性 98

2.9 第二定律的一般表达 98

2.10 实际变化的方向 100

2.11 最大功和最小功 102

例题 104

习题 112

解答 123

基本知识 174

3.1 热力学函数 174

第三章 热力学函数和平衡条件 174

3.2 吉布斯——杜享关系 179

3.4 热力学量的定义和热力学关系 180

3.5 热力学第三定律（能斯脱——普朗克定理） 183

3.6 两个系统之间的平衡 184

3.7 给定外界的平衡条件 185

3.8 热力学不等式 187

3.9 勒夏忒列——勃劳恩原理 191

例题 194

习题 210

解答 218

4.1 相 253

4.2 纯物质不同相之间的平衡 253

第四章 相平衡和化学平衡基本知识 253

4.3 表面张力 256

4.4 多元复相系的平衡 257

4.5 吉布斯相律 260

4.6 气体的化学势 262

4.7 液体和固体的化学势及饱和蒸汽压 265

4.8 稀溶液 266

4.9 理想溶液（理想固溶体）和正规溶体 268

4.10 溶液浓度的表达式 269

4.11 +活度和活度系数 270

4.12 强电解溶液 272

4.13 化学平衡 274

4.14 化学电池的热力学 277

4.15 热力学第三定律的应用 280

例题 281

习题 307

解答 326